Jawaban dari "Tentukan bilangan kuantum terakhir yg terletak pada: A.3d⁵ B.4d⁴ C.3d⁸"

Jika ente sedang mencari jawaban mengenai soal Tentukan bilangan kuantum terakhir yg terletak pada: A.3d⁵ B.4d⁴ C.3d⁸ anda berada di tempat yang tepat. Kami mempunyai 1 jawaban atas Tentukan bilangan kuantum terakhir yg terletak pada: A.3d⁵ B.4d⁴ C.3d⁸. Silakan pelajari jawaban selengkapnya di bawah ini:

Jawaban:

(A) -Bilangan Kuantum Utama (n) = 3

    -Bilangan Kuantum Azimut (l) = 2

    -Bilangan Kuantum Magnetik (m) = +2

   -Bilangan Kuantum Spin (s) = +1/2

----------------------------------------------------------------

(B) -Bilangan Kuantum Utama (n) = 4

    -Bilangan Kuantum Azimut (l) = 1

    -Bilangan Kuantum Magnetik (m) = -1

   -Bilangan Kuantum Spin (s) = +1/2

--------------------------------------------------------------

(C) -Bilangan Kuantum Utama (n) = 3

    -Bilangan Kuantum Azimut (l) = 2

    -Bilangan Kuantum Magnetik (m) = 0

   -Bilangan Kuantum Spin (s) = +1/2

Penjelasan:

Pengertian Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum ialah bilangan yang menentukan sebuah kedudukan atau posisi elektron pada atom yang dalam posisinya diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan tentang kuantitas kekal pada sistem dinamis. Bilangan kuantum tersebut menggambarkan sebuah sifat elektron dalam orbital.

Bilangan ini telah menentukan tingkat energi utama atau jarak pada inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Pada setiap sistem kuantum bisa mempunyai satu atau lebih bilangan kuantum. Bilangan kuantum juga merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh seorang ilmuwan fisika bernama Ernest Schrodinger.

Jenis-Jenis Bilangan Kuantum

1. Utama (n)

Bilangan yang menjelaskan tingkat energi utama atau kulit atom. Bilangan kuantum utama memiliki harga mulai dari 1, 2, 3, dan berikutnya (bilangan bulat positif) juga menjelaskan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), dan seterusnya. Orbital-orbital yang menggunakan bilangan ini memiliki tingkat energi yang berbeda secara dinamis.

2. Azimuth (l)

Bilangan yang menjelaskan subkulit. Nilai-nilai untuk bilangan tersebut dikaitkan dengan suatu nilai bilangan kuantum utamanya, yakni semua bilangan bulat dimulai 0 sampai (n – 1).

3. Magnetik (ml atau m)

Bilangan yang menjelaskan orbital khusus yang ditempati elektron didalam sebuah subkulit. Bilangan ini juga menjelaskan tentang orientasi khusus dari orbital itu pada ruang relatif terhadap inti. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung dengan nilai kuantum azimuth, yakni semua bilangan bulat di mulai –l sampai +l, termasuk dengan 0.

4. Spin (ms atau s)

Bilangan  yang menjelaskan tentang mengintari inti pada sebuah elektron yang berputar pada sumbunya. Gerakan perputaran pada sumbu ini sering disebut sebagai rotasi. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan pada arah jarum jam.